Кислота и глицерин – *

Нитроглицерин — это… Что такое Нитроглицерин?

Нитроглицерин (глицеринтринитрат, тринитроглицерин, тринитрин, НГЦ) — сложный эфир глицерина и азотной кислоты. Исторически сложившееся название «нитроглицерин» с точки зрения современной номенклатуры является несколько некорректным, поскольку нитроглицерин является нитроэфиром, а не «классическим» нитросоединением. Широко известен благодаря своим взрывчатым (и в некоторой степени лекарственным) свойствам. Химическая формула O2NOCH2CH(ONO2)CH2ONO2. Впервые синтезирован итальянским химиком Асканьо Собреро в 1847 году, первоначально был назван «пироглицерин» (итал. pyroglycerina).

Согласно номенклатуре IUPAC именуется 1,2,3-тринитроксипропан.

Получение

В лаборатории получают этерификацией глицерина смесью концентрированной азотной и серной кислот. Кислоты и глицерин должны быть очищены от примесей. Для этерификации предварительно при постоянном перемешивании и охлаждении смешивают кислоты, изготавливая таким образом нитрующую смесь, и добавляют по каплям глицерин при постоянном охлаждении колбы льдом и контроле температуры.

Описание реакции: 2H2SO4 + HNO3 ↔ H2SO4 · H2O + NO2 HSO4 Реакция равновесна с сильным смещением равновесия влево.

Затем реакционную смесь кислот и глицерина выдерживают непродолжительное время, при охлаждении льдом. Жидкость расслаивается на два слоя. Нитроглицерин легче нитрующей смеси и всплывает в виде мутного слоя.

Описание реакции: HOCH2-CHOH-CH2OH + 3NO2HSO4 → CHONO2(CH2ONO2)2 + 3H2SO4

Нитроглицерин отделяют от нитрующей смеси, и промывают содовым раствором до полной нейтрализации кислот. В промышленности получают непрерывным нитрованием глицерина нитрующей смесью в специальных инжекторах. В связи с возможной опасностью взрыва, НГЦ не хранят, а сразу перерабатывают в бездымный порох или взрывчатые вещества. Подробное описание лабораторного получения нитроглицерина, техника безопасности при работе с ним и занимательные эксперименты приведены в статье Нитроглицерин (Химия и Химики № 6 2011) На настоящий момент это наиболее подробная и достоверная информация о нитроглицерине в сети.

Физико-химические свойства

Сложный эфир глицерина и азотной кислоты. Прозрачная вязкая нелетучая жидкость (как масло), склонная к переохлаждению. Смешивается с органическими растворителями, почти нерастворим в воде[1] (0.13 % при 20 °C, 0,2 % при 50 °C, 0,35 % при 80 °C, по другим данным[источник не указан 1317 дней] 1,8 % при 20 °C и 2,5 % при 50 °C). При нагревании с водой до 80 °C гидролизуется. Быстро разлагается щёлочами.

Токсичен, всасывается через кожу, вызывает головную боль. Очень чувствителен к удару, трению, высоким температурам, резкому нагреву и т. п. Чувствительность к удару для груза 2 кг — 4 см (гремучая ртуть — 2 см, тротил — 100 см). Весьма опасен в обращении. При осторожном поджигании в малых количествах неустойчиво горит синим пламенем. Температура кристаллизации 13,5 °C (стабильная модификация, лабильная кристаллизуется при 2,8 °C). Кристаллизуется со значительным увеличением чувствительности к трению. При нагревании до 50 °C начинает медленно разлагаться и становится ещё более взрывоопасным. Температура вспышки около 200 °C. Теплота взрыва 6,535 МДж/кг. Температура взрыва 4110 °C. Несмотря на высокую чувствительность, восприимчивость к детонации довольно низка — для полного взрыва необходим капсюль-детонатор № 8. Скорость детонации 7650 м/с. 8000-8200 м/c — в стальной трубе диаметром 35 мм, инициирован с помощью детонатора № 8. В обычных условиях жидкий НГЦ часто детонирует в низкоскоростном режиме 1100—2000 м/с. Плотность 1,595 г/см³, в твёрдом виде — 1,735 г/см³. Твёрдый нитроглицерин менее чувствителен к удару, но более к трению, поэтому очень опасен. Объем продуктов взрыва 715 л/кг. Фугасность и бризантность сильно зависят от способа инициирования, при использовании слабого детонатора мощность сравнительно невелика. Фугасность в песке — 390 мл, в воде — 590 мл (кристаллического несколько выше), работоспособность (фугасность) в свинцовой бомбе 550 см³. Применяется как компонент некоторых жидких ВВ, динамитов и главным образом бездымных порохов (пластификатор — нитроцеллюлоза). Кроме того, в малых концентрациях применяется в медицине.

Применение

Я пью его в мельчайших дозах,
На сахар капаю раствор,
А он способен бросить в воздух
Любую из ближайших гор.

Он, растворенный в желатине
И превращенный в динамит,
В далекой золотой долине,
Взрывая скалы, загремит.

И содрогнулся шнур бикфордов,
Сработал капсюля запал,
И он разламывает твердый,
Несокрушимый минерал.

Сердечной боли он – причина,
И он один лекарство мне –
Так разъяснила медицина
В холодной горной стороне.

В фармакологии

Нитроглицерин относится к категории веществ, называемых вазодилататорами — средствам, понижающим кровяное давление, расслабляет гладкую мускулатуру кровеносных сосудов, бронхов, желчных и мочевых путей, желудочно-кишечного тракта. Основное применение имеет при стенокардии, главным образом для купирования острых приступов спазмов коронарных сосудов. Для предупреждения приступов он мало пригоден из-за кратковременности действия. Иногда применяется при эмболии центральной артерии сетчатки, а также функциональных холицистопатиях.

Применяется в виде таблеток по 0,5 мг для помещения под язык; а также в 1 % спиртовом растворе.

Во взрывотехнике

Нитроглицерин широко применялся во взрывотехнике. В чистом виде он очень неустойчив и опасен. После открытия Собреро нитроглицерина, в 1853 г. русский химик Зинин предложил использовать его в технических целях. Спустя 10 лет инженер Петрушевский первым начал производить его в больших количествах, под его руководством нитроглицерин был применён в горном деле в 1867 г. Альфред Нобель в 1863 г. изобрёл инжектор-смеситель для производства нитроглицерина и капсюль-детонатор, а в 1867 г. — динамит, получаемый смешением нитроглицерина с кизельгуром (диатомитом, инфузорной землёй).

В литературе и кино

Герои приключенческого романа «Таинственный остров» (1874) Жюль Верна использует нитроглицерин для подрыва гранитной скалы. Автор подробно описывает процесс получения нитроглицерина из природных веществ, обнаруженных на острове (хотя Жюль Верн намеренно опустил один из важных этапов синтеза). Писатель характеризует это вещество следующим образом[3]:

Действительно, это был нитроглицерин — ужасное вещество, обладающее в десять раз большей взрывчатой силой, чем порох, и причинившее уже так много несчастий. Правда, с тех пор как нитроглицерин научились превращать в динамит, смешивая его с каким-нибудь пористым веществом — например, глиной или сахаром, способным удержать опасную жидкость, им можно пользоваться с меньшим риском. Но в то время, когда колонисты действовали на острове Линкольна, динамит ещё не был известен.

Основная часть сюжета фильма «Плата за страх» (1953) заключается в процессе перевозки нитроглицерина на грузовиках.

В романе Чака Паланика «Бойцовский клуб» (1996) и одноимённом фильме (1999) главный герой получает нитроглицерин путём плавления мыла и добавления глицерина в азотную кислоту.

Возьмите одну часть 98%-ной дымящей азотной кислоты, и смешайте с тремя частями концентрированной серной кислоты. Делать это надо на ледяной бане. Затем добавляйте глицерин по капле из глазной пипетки. Вы получили нитроглицерин.

— Ч. Паланик «Бойцовский клуб»

В фильме «Вертикальный предел» (2000) есть эпизод с самопроизвольной детонацией жидкого нитроглицерина от прямого воздействия солнечных лучей.

В сериале Побег сезон 2 серия 9 в ботаническом саду находят ящик с ампулами нитроглицерина, который спрятал Майкл Скофилд.

В фильме «Легенда Зорро» (2005) главный злодей демонстрирует нитроглицерин заказчикам, также финальная сцена фильма происходит в поезде, перевозящем нитроглицерин.

В многосерийном фильме «Террористка Иванова» Полина Иванова хочет отомстить следователю за смерть мужа, взорвав отделение милиции при помощи нитроглицерина.

В фильме Серджио Леоне «За пригоршню динамита» один из главных персонажей — ирландский террорист (исполняемый Кобурном) обвешан динамитными шашками и бутылями нитроглицерина. В начале фильма он демонстрирует взрывчатые свойства последнего, капая каплю на камень.

Примечания

См. также

Ссылки

В этой статье не хватает ссылок на источники информации.
Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена.
Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники.
Эта отметка установлена 14 мая 2011.

Шаблон:АТХ код C01

dic.academic.ru

Военное дело — Нитроглицерин

Меню сайта

Наш опрос

Статистика

Онлайн всего: 1

Гостей: 1

Пользователей: 0

Форма входа

Нитроглицерин (глицеринтринитрат, тринитроглицерин, тринитрин, НГЦ) — сложный эфир глицерина и азотной кислоты. Исторически сложившееся название «нитроглицерин» с точки зрения современной номенклатуры является несколько некорректным, поскольку нитроглицерин является нитроэфиром, а не «классическим» нитросоединением. Широко известен благодаря своим взрывчатым (и в некоторой степени лекарственным) свойствам. Химическая формула CHONO2(Ch3ONO2)2. Впервые синтезирован итальянским химиком Асканьо Собреро в 1847 году, первоначально был назван «пироглицерин» (итал. pyroglycerina).

Согласно номенклатуре IUPAC именуется 1,2,3-тринитроксипропан.

 

Получение

В лаборатории получают этерификацией глицерина смесью концентрированной азотной и серной кислот (1:1 по мольному соотношению). Кислоты и глицерин должны быть очищены от примесей. Для этого предварительно по каплям при постоянном перемешивании смешивают кислоты, изготавливая таким образом нитрующую смесь, и добавляют к глицерину.

Описание реакции: −HSO4+−NO3↔−2HS[O]O4+NO·2

В концентрированном состоянии серная кислота диссоциирует только на один протон на молекулу. Атом серы VI является сильным акцептором электронных пар и «отнимает» у нитратного иона атом кислорода с электронной парой. Образуется свободный радикал ·NO2. Реакция равновесна с сильным смещением равновесия влево.

Затем эту смесь кислот и глицерина выдерживают 8 часов при температуре 40 °C на водяной бане(чем дольше идёт нитрование — тем выше выход нитроглицерина). Жидкость расслаивается на два слоя. Нитроглицерин тяжелее глицерина и опускается на дно — это нижний слегка желтоватый слой.

Описание реакции: Ch3OH-CHOH-Ch3OH+3NO·2+3−2HS[O]O4+3+H→CHONO2(Ch3ONO2)2+3−HSO4+3h3O

Нитроглицерин отделяют от непрореагировавшего глицерина и кислоты и промывают содовым раствором до полной нейтрализации кислот. При добавлении спирта чувствительность резко падает. В промышленности получают непрерывным нитрованием глицерина нитрующей смесью в специальных инжекторах. В связи с возможной опасностью взрыва, НГЦ не хранят, а сразу перерабатывают в бездымный порох или взрывчатые вещества.

Физикохимические свойства

Сложный эфир глицерина и азотной кислоты. Прозрачная вязкая нелетучая жидкость (как масло), склонная к переохлаждению. Смешивается с органическими растворителями, почти нерастворим в воде (0.13 % при 20 °C, 0,2 % при 50 °C, 0,35 % при 80 °C, по другим данным[источник не указан 849 дней] 1,8 % при 20 °C и 2,5 % при 50 °C). При нагревании с водой до 80 °C гидролизуется. Быстро разлагается щёлочами.

Токсичен, всасывается через кожу, вызывает головную боль. Очень чувствителен к удару, трению, высоким температурам, резкому нагреву и т. п. Чувствительность к удару для груза 2 кг — 4 см (гремучая ртуть — 2 см, тротил — 100 см). Весьма опасен в обращении. При осторожном поджигании в малых количествах неустойчиво горит синим пламенем. Температура кристаллизации 13,5 °C (стабильная модификация, лабильная кристаллизуется при 2,8 °C). Кристаллизуется со значительным увеличением чувствительности к трению. При нагревании до 50 °C начинает медленно разлагаться и становится ещё более взрывоопасным. Температура вспышки около 200 °C. Теплота взрыва 6,535 МДж/кг. Температура взрыва 4110 °C. Несмотря на высокую чувствительность, восприимчивость к детонации довольно низка — для полного взрыва необходим капсюль-детонатор № 8. Скорость детонации 7650 м/с. 8000-8200 м/c — в стальной трубе диаметром 35 мм, инициирован с помощью детонатора № 8. В обычных условиях жидкий НГЦ часто детонирует в низкоскоростном режиме 1100—2000 м/с. Плотность 1,595 г/см³, в твёрдом виде — 1,735 г/см³. Твёрдый нитроглицерин менее чувствителен к удару, но более к трению, поэтому очень опасен. Объем продуктов взрыва 715 л/кг. Фугасность и бризантность сильно зависят от способа инициирования, при использовании слабого детонатора мощность сравнительно невелика. Фугасность в песке — 390 мл, в воде — 590 мл (кристаллического несколько выше), работоспособность (фугасность) в свинцовой бомбе 550 см³. Применяется как компонент некоторых жидких ВВ, динамитов и главным образом бездымных порохов (пластификатор — нитроцеллюлоза). Кроме того, в малых концентрациях применяется в медицине.

Применение во взрывотехнике

Нитроглицерин широко применялся во взрывотехнике. В чистом виде он очень неустойчив и опасен. После открытия Собреро нитроглицерина, в 1853 г. русский химик Зинин предложил использовать его в технических целях. Спустя 10 лет инженер Петрушевский первым начал производить его в больших количествах, под его руководством нитроглицерин был применён в горном деле в 1867 г. Альфред Нобель в 1863 г. изобрёл инжектор-смеситель для производства нитроглицерина и капсюль-детонатор, а в 1867 г. — динамит, получаемый смешением нитроглицерина с кизельгуром (диатомитом, инфузорной землёй).

 В Мой Мир

Поиск
Календарь
«  Август 2019  »
Пн Вт Ср Чт Пт Сб Вс
      1 2 3 4
5 6 7 8 9 10 11
12 13 14 15 16 17 18
19 20 21 22 23 24 25
26 27 28 29 30 31

voinanet.ucoz.ru

Что будет если смешать глицерин и кислоту — Что будет если?

Нитроглицерин (глицеринтринитрат, тринитроглицерин, тринитрин, НГЦ) — сложный эфир глицерина и азотной кислоты. Исторически сложившееся название «нитроглицерин» с точки зрения современной номенклатуры является несколько некорректным, поскольку нитроглицерин является нитроэфиром, а не «классическим» нитросоединением. Широко известен благодаря своим взрывчатым (и в некоторой степени лекарственным) свойствам. Химическая формула O2NOCH2CH(ONO2)CH2ONO2. Впервые синтезирован итальянским химиком Асканьо Собреро в 1847 году, первоначально был назван «пироглицерин» (итал. pyroglycerina ).

Согласно номенклатуре IUPAC именуется 1,2,3-тринитроксипропан.

В лаборатории получают этерификацией глицерина смесью концентрированной азотной и серной кислот. Кислоты и глицерин должны быть очищены от примесей. Для этерификации предварительно при постоянном перемешивании и охлаждении смешивают кислоты, изготавливая таким образом нитрующую смесь, и добавляют по каплям глицерин при постоянном охлаждении колбы льдом и контроле температуры.

Описание реакции: 2H2SO4 + HNO3 ↔ H2SO4 · H2O + NO2 HSO4 Реакция равновесна с сильным смещением равновесия влево.

Затем реакционную смесь кислот и глицерина выдерживают непродолжительное время, при охлаждении льдом. Жидкость расслаивается на два слоя. Нитроглицерин легче нитрующей смеси и всплывает в виде мутного слоя.

Нитроглицерин отделяют от нитрующей смеси, и промывают содовым раствором до полной нейтрализации кислот. В промышленности получают непрерывным нитрованием глицерина нитрующей смесью в специальных инжекторах. В связи с возможной опасностью взрыва, НГЦ не хранят, а сразу перерабатывают в бездымный порох или взрывчатые вещества. Подробное описание лабораторного получения нитроглицерина, техника безопасности при работе с ним и занимательные эксперименты приведены в статье Нитроглицерин (Химия и Химики № 6 2011) На настоящий момент это наиболее подробная и достоверная информация о нитроглицерине в сети.

Сложный эфир глицерина и азотной кислоты. Прозрачная вязкая нелетучая жидкость (как масло), склонная к переохлаждению. Смешивается с органическими растворителями, почти нерастворим в воде [1] (0.13 % при 20 °C, 0,2 % при 50 °C, 0,35 % при 80 °C, по другим данным [источник не указан 1317 дней] 1,8 % при 20 °C и 2,5 % при 50 °C). При нагревании с водой до 80 °C гидролизуется. Быстро разлагается щёлочами.

Токсичен, всасывается через кожу, вызывает головную боль. Очень чувствителен к удару, трению, высоким температурам, резкому нагреву и т. п. Чувствительность к удару для груза 2 кг — 4 см (гремучая ртуть — 2 см, тротил — 100 см). Весьма опасен в обращении. При осторожном поджигании в малых количествах неустойчиво горит синим пламенем. Температура кристаллизации 13,5 °C (стабильная модификация, лабильная кристаллизуется при 2,8 °C). Кристаллизуется со значительным увеличением чувствительности к трению. При нагревании до 50 °C начинает медленно разлагаться и становится ещё более взрывоопасным. Температура вспышки около 200 °C. Теплота взрыва 6,535 МДж/кг. Температура взрыва 4110 °C. Несмотря на высокую чувствительность, восприимчивость к детонации довольно низка — для полного взрыва необходим капсюль-детонатор № 8. Скорость детонации 7650 м/с. 8000-8200 м/c — в стальной трубе диаметром 35 мм, инициирован с помощью детонатора № 8. В обычных условиях жидкий НГЦ часто детонирует в низкоскоростном режиме 1100—2000 м/с. Плотность 1,595 г/см³, в твёрдом виде — 1,735 г/см³. Твёрдый нитроглицерин менее чувствителен к удару, но более к трению, поэтому очень опасен. Объем продуктов взрыва 715 л/кг. Фугасность и бризантность сильно зависят от способа инициирования, при использовании слабого детонатора мощность сравнительно невелика. Фугасность в песке — 390 мл, в воде — 590 мл (кристаллического несколько выше), работоспособность (фугасность) в свинцовой бомбе 550 см³. Применяется как компонент некоторых жидких ВВ, динамитов и главным образом бездымных порохов (пластификатор — нитроцеллюлоза). Кроме того, в малых концентрациях применяется в медицине.

Я пью его в мельчайших дозах,
На сахар капаю раствор,
А он способен бросить в воздух
Любую из ближайших гор.

Он, растворенный в желатине
И превращенный в динамит,
В далекой золотой долине,
Взрывая скалы, загремит.

И содрогнулся шнур бикфордов,
Сработал капсюля запал,
И он разламывает твердый,
Несокрушимый минерал.

Сердечной боли он – причина,
И он один лекарство мне –
Так разъяснила медицина
В холодной горной стороне.

Нитроглицерин относится к категории веществ, называемых вазодилататорами — средствам, понижающим кровяное давление, расслабляет гладкую мускулатуру кровеносных сосудов, бронхов, желчных и мочевых путей, желудочно-кишечного тракта. Основное применение имеет при стенокардии, главным образом для купирования острых приступов спазмов коронарных сосудов. Для предупреждения приступов он мало пригоден из-за кратковременности действия. Иногда применяется при эмболии центральной артерии сетчатки, а также функциональных холицистопатиях.

Применяется в виде таблеток по 0,5 мг для помещения под язык; а также в 1 % спиртовом растворе.

Нитроглицерин широко применялся во взрывотехнике. В чистом виде он очень неустойчив и опасен. После открытия Собреро нитроглицерина, в 1853 г. русский химик Зинин предложил использовать его в технических целях. Спустя 10 лет инженер Петрушевский первым начал производить его в больших количествах, под его руководством нитроглицерин был применён в горном деле в 1867 г. Альфред Нобель в 1863 г. изобрёл инжектор-смеситель для производства нитроглицерина и капсюль-детонатор, а в 1867 г. — динамит, получаемый смешением нитроглицерина с кизельгуром (диатомитом, инфузорной землёй).

Герои приключенческого романа «Таинственный остров» (1874) Жюль Верна использует нитроглицерин для подрыва гранитной скалы. Автор подробно описывает процесс получения нитроглицерина из природных веществ, обнаруженных на острове (хотя Жюль Верн намеренно опустил один из важных этапов синтеза). Писатель характеризует это вещество следующим образом [3] :

Действительно, это был нитроглицерин — ужасное вещество, обладающее в десять раз большей взрывчатой силой, чем порох, и причинившее уже так много несчастий. Правда, с тех пор как нитроглицерин научились превращать в динамит, смешивая его с каким-нибудь пористым веществом — например, глиной или сахаром, способным удержать опасную жидкость, им можно пользоваться с меньшим риском. Но в то время, когда колонисты действовали на острове Линкольна, динамит ещё не был известен.

Основная часть сюжета фильма «Плата за страх» (1953) заключается в процессе перевозки нитроглицерина на грузовиках.

В романе Чака Паланика «Бойцовский клуб» (1996) и одноимённом фильме (1999) главный герой получает нитроглицерин путём плавления мыла и добавления глицерина в азотную кислоту.

Возьмите одну часть 98%-ной дымящей азотной кислоты, и смешайте с тремя частями концентрированной серной кислоты. Делать это надо на ледяной бане. Затем добавляйте глицерин по капле из глазной пипетки. Вы получили нитроглицерин.

В фильме «Вертикальный предел» (2000) есть эпизод с самопроизвольной детонацией жидкого нитроглицерина от прямого воздействия солнечных лучей.

В сериале Побег сезон 2 серия 9 в ботаническом саду находят ящик с ампулами нитроглицерина, который спрятал Майкл Скофилд.

В фильме «Легенда Зорро» (2005) главный злодей демонстрирует нитроглицерин заказчикам, также финальная сцена фильма происходит в поезде, перевозящем нитроглицерин.

В многосерийном фильме «Террористка Иванова» Полина Иванова хочет отомстить следователю за смерть мужа, взорвав отделение милиции при помощи нитроглицерина.

В фильме Серджио Леоне «За пригоршню динамита» один из главных персонажей — ирландский террорист (исполняемый Кобурном) обвешан динамитными шашками и бутылями нитроглицерина. В начале фильма он демонстрирует взрывчатые свойства последнего, капая каплю на камень.

Источник: http://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/68889

Поделиться ссылкой на статью:

xn—-btbje5bxaff5a.xn--p1ai

Нитроглицерин Глицерин — Справочник химика 21





    Для получения нитроглицерина глицерин приливают понемногу при охлаждении к смеси серной и азотной кислот. Азотная кислота нужна для образования эфира. Серная же кислота служит для связывания воды  [c.88]

    Производство Нитроглицерина. Глицерин, употребляемый для производства динамита (чистый), нитруют при строго определенных условиях, особенно в отношении температуры, почти безводной смесью кислот, содержащей 55% НгЗО и 45% НЫОз. В прежнее время процесс проводили обработкой отдельных партий по 30—40 ц нитроглицерина. В настоящее же время применяют большей частью непрерывный способ нитрования, позволяющий получить за час 540—680/сг нитроглицерина. [c.14]








    В производстве нитроглицерина из пронитрованного. глицерина экстрагированием удаляется избыток кислоты. Промывающими жидкостями служат вода и разбавленный раствор карбоната натрия 1324]. [c.422]

    В производстве нитроглицерина используют реактор периодического действия, изготовленный из свинца. Такой нитратор имеет форму ванны с высотой, превышающей диаметр. В него поступают свободный от примесей глицерин и нитрующая смесь (общая загрузка 100—250 кг), Нитратор вместе с грунтом охлаждается твердым теплоносителем до —12° С. Перемешивание осуществляется пневматическим или механическим способом. Температура реакции не должна превышать 30° С. [c.324]

    Глицерин, благодаря его густоте, сладкому вкусу, добавляют в ликеры и кондитерские кремы. Из него получают тринитрат — «нитроглицерин» -классическое лекарство, помогающее при острых сердечных приступах. К тому же это грозное взрывчатое вещество, на основе которого Альфред Нобель изобрел динамит. [c.20]

    Нитроглицерин — тривиальное название. Правильно его называть тринитрат глицерина (сложный эфир азотной кислоты и глицерина). [c.120]

    Из эфиров азотной кислоты практическое значение имеют тринитрат глицерина (нитроглицерин) и динитрат гликоля (см. с. 117). [c.169]

    С. Она используется в производстве пластмасс, лекарственных веществ, азотных удобрений и взрывчатых веществ. Разработка процессов Габера и Оствальда накануне первой мировой войны позволила Германии производить боеприпасы, несмотря на морскую блокаду, препятствовавшую доставке традиционных видов сырья для получения нитратов, К числу взрывчатых вегцеств, получаемых из азотной кислоты, относятся нитроглицерин, тринитротолуол (ТНТ) и нитроцеллюлоза. Реакция азотной кислоты и глицерина с образованием нитроглицерина протекает еле.дующим образом  [c.319]

    Глицерин используют в текстильном, кожевенном и парфюмерном производстве при изготовлении смягчающих мазей, а также как сырье для производства нитроглицерина. [c.344]

    Нитраты этиленгликоля и глицерина, неправильно называемые нитрогликолем и нитроглицерином, применяются в качестве взрывчатых веществ нитроглицерин — лекарственный препарат. [c.37]

    Глицерин используют в парфюмерии, в фармации. Тринитрат в малых дозах обладает способностью расширять сосуды сердца, что находит широкое применение в медицинской практике (под названием нитроглицерин). [c.365]

    В промышленности глицерин находит разнообразное использование. Так, его применяют в парфюмерии и в фармации как средство для смягчения кожи, в текстильной промышленности — для приготовления шлихты (клея для обработки основы тканей) и для аппретуры (окончательной обработки пряжи и тканей) иногда глицерин применяется в качестве добавки к пищевым и вкусовым продуктам для придания сладкого вкуса. Большие количества глицерина употребляются для производства взрывчатого вещества— нитроглицерина (см. стр. 125). [c.124]

    Глицерин в больших количествах (в нашей стране до половины от общего производства) идет на изготовление глифталевых смол, служащих для приготовления лаков и красок. Кроме того, глицерин используется для изготовления незамерзающих смесей для моторов водяного охлаждения. Такие смеси называются антифризами, они необходимы для нормальной работы двигателей автомобилей и других машин в зимних условиях. Применяется глицерин также в кожевенной промышленности, в полиграфии, в косметике. Действием на глицерин нитрующей смеси получают нитроглицерин (который правильнее было бы называть азотнокислым эфиром глицерина)  [c.164]

    Большое значение имеет реакция взаимодействия глицерина с азотной кислотой с образованием нитроглицерина  [c.315]

    Глицерин применяется для производства нитроглицерина (взрывчатое вещество), приготовления антифризов, в косметике (смягчает [c.315]

    Пропан-1,2,3-триол обычно называют глицерином. Он является побочным продуктом при изготовлении мыла (см. разд. 33.10.3). Глицерин используется, в частности, для получения тринитроглицерина, или просто нитроглицерина,— эфира глицерина и азотной кислоты  [c.648]

    Глицерин применяется для производства нитроглицерина (взрывчатое вещество), приготовления антифризов. Применяется в косметике (смягчает кожу), в кожевенной промышленности. Однопроцентный спиртовой раствор нитроглицерина используется как лекарство при сердечных заболеваниях (расширяет кровеносные сосуды). [c.377]

    Для получения нитроглицерина было взято 100 г глицерина. После взрыва полученного вещества продукты распада пропускались сначала через щелочь, затем через концентрированную серную кислоту и, наконец, над нагретой медной спиралью. Оставшийся газ (какой ) собирался в мерный цилиндр над водой. Какое количество газа по массе и объему (при нормальных условиях) собрано в цилиндре  [c.448]

    Глицерин в больших количествах расходуется для получения нитроглицерина (см. стр. 175) и пленкообразующих лаковых, так называемых алкидных смол (см. стр. 477), широко применяемых для окраски станков, машин, вагонов и проч. [c.172]

    Нитроглицерин представляет собой полный эфир азотной кнслоты и глицерина, получаемый по уравнению [c.305]

    В производственных условиях средний выход нитроглицерина составляет 227—231 г на 100 г глицерина (91—94 / от теоретического). [c.306]

    Продажный хи.У1ически чистый глицерин представляет собою дважды перегнанный продукт, тогда как для производства нитроглицерина глицерин, как правило, перегоняется один раз. К так называемому динамитному глицерину предт.являются определенные повышенные требования  [c.221]

    Основным назначением глицерина является использование его для получения нитроглицерина — важнейшего взрывчатого вещества. Вместе с фталевым ангидридом глицерин применяется для получения глифталевых смол, он также используется для

www.chem21.info

Глицерин: свойства и все характеристики

Характеристики и физические свойства глицерина

Его температуры плавления и кипения равны 18oС и 290oС соответственно. Глицерин гигроскопичен, хорошо смешивается с водой и этанолом. Абсолютно чистый безводный глицерин затвердевает при +18oС, но получить его в твердом виде чрезвычайно сложно. Строение молекулы глицерина представлено на рис. 1.

Рис. 1. Строение молекулы глицерина.

Глицерин широко распространен в живой природе. Он играет важную роль в процессах обмена в организмах животных, входит в состав большинства липидов – жиров и других веществ, содержащихся в животных и растительных тканях и выполняющих в живых организмах важнейшие функции.

Получение глицерина

Старейший способ производства глицерина – гидролиз жиров и масел:

В настоящее время глицерин получают синтетическим путем из пропилена, образующегося при крекинге нефти. При этом используют разные пути превращения пропилена в глицерин. Наиболее перспективный способ – окисление пропилена кислородом воздуха в присутствии катализатора и при высокой температуре (kat = Cu, t0 = 370). Процесс идет в несколько стадий.

Химические свойства глицерина

Глицерин является представителем трехатомных спиртов, для которых, как для гидроксилсодержащих соединений характерны те же реакции, что и для одноатомных спиртов.

Глицерин реагирует с активными металлами (калием, натрием и др.), замещающими водород во всех гидроксильных группах, вступают в реакции с галогеноводородами (HCl, HBr и др.), в реакции дегидратации, образуя различные эфиры.

Глицерин имеет и специфические свойства, отличающие его от одноатомных спиртов: он вступает в реакцию, не только со щелочными металлами, но и с некоторыми основаниями, в том числе нерастворимыми, например с гидроксидом меди (II):

Результатом реакции глицерина с гидроксидом меди (II) является глицерат меди (сложное комплексное соединение ярко-синего цвета). Эта реакция – качественная реакция на многоатомные спирты.

Важнейшей в практическом отношении является реакция нитрования глицерина, в результате которой образуется тринитроглицерин C3H5(ONO2)3:

Применение глицерина

Глицерин является компонентом многих пищевых продуктов, кремов и косметических средств.

Примеры решения задач

ru.solverbook.com

Глицерин (Glycerinum) — Несовместимые сочетания лекарственных препаратов — Пособие для фармацевтов аптек — Мед Др

Прозрачная бесцветная сиропообразная жидкость сладкого вкуса без запаха или с очень слабым своеобразным запахом, нейтральной реакции. Смешивается с водой и спиртом во всех соотношениях, почти не растворим в эфире, не растворим в жирных маслах. Не смешивается с хлороформом, жирами и жирными кислотами, эфирными маслами, вазелином, вазелиновым маслом и рыбьим жиром. Смешиваемость с вазелином можно повысить добавлением 2% твина — 20 (или других ПАВ).

Глицерин не совместим: с цинка окисью — под влиянием света разлагается до альдегида, с перекисью водорода — окисление до щавелевой и винной кислот; с азотной кислотой в присутствии серной кислоты образуется нитроглицерин (возможен взрыв). При сочетании с натрия тетраборатом образуется смесь натрия глицеробората и глицероборной кислоты, обладающей сильнокислой реакцией.

При взаимодействии с умеренными окислителями (разбавленная азотная кислота) образуется глицероза — смесь глицеринового альдегида и диоксиацетона. Сильные окислители образуют глицериновую и тартроновую кислоты, и при бурной реакции может произойти взрыв или воспламенение.

Rp.: Mentholi 0,2
Iodi 0,01
Kalii iodidi 0,02
Glycerini 30,0
MDS. Растирание

Ментол плохо растворим в глицерине, поэтому необходима предварительно растворить его в нескольких каплях 90 ° спирта и полученный раствор смешать с раствором йода в концентрированном растворе калия йодида, к которому добавлен глицерин.

Rp.: Natrii hydrocarbonatis Natrii tetraboratis
Glycerini
Aq. destillatae aa 10,0
MDS. Наружное

Натрия тетраборат с глицерином образует глицероборную кислоту, которая взаимодействует с натрия гидрокарбонатом; при этом происходит обильное выделение углекислоты, жидкость сильно вспенивается. Поэтому лекарство необходимо готовить в выпарительной чашке и только после полного удаления углекислоты (можно слегка подогреть) перенести во флакон для отпуска.

Rp.: Osarsoli 5,0
Glycerini 100,0
M. Sterilisetur
DS. Для промываний


Осарсол в глицерине не растворим
— образуется суспензия. Для получения раствора по согласованию с врачом необходимо добавить натрия гидрокарбонат из расчета 1,6 — 1,7 г на 5 г осарсола. Раствор стерилизуют текучим паром при 100 °С 30 мин. Раствор следует приготовлять непосредственно перед применением.

Rp.: Acidi salicylici 1,0
Ichthyoli 3,0
Lanolini
Glycerini aa 15,0
M. f. ung.
DS. Наносить на больное место

Ланолин водный плохо смешивается с глицерином, поэтому необходимо использовать ланолин безводный. В подогретой ступке при постепенном добавлении безводного ланолина растирают салициловую кислоту. Отдельно смешивают ихтиол с глицерином и добавляют при помешивании к суспензионной мази (салициловая кислота в ланолине).

Rp.: Tannini
Glycerini аа 2,5
Lanolini
Vaselini aa 10,0
M. f. ung.
DS. Наносить на пораженное место

Танин вводят в состав мази только в виде раствора, в противном случае он не окажет терапевтического действия. Поэтому необходимо водный ланолин заменить на безводный. 2 5 г танина растворяют в смеси 2,5 г глицерина и 3 г дистиллированной воды, содержащейся в 10 г водного ланолина (30%) и полученный раствор эмульгируют сплавом 7 г безводного ланолина и 10 г вазелина.

Rp.: Natrii tetraboratis 2,0
Glycerini
Aq. destillatae aa 5,0
MDS. Для смазывания

Натрия тетраборат растворим в воде в соотношении 1:25, а в глицерине — 1:1,5, поэтому целесообразно растворить натрия тетраборат в глицерине; образующаяся при этом глицероборная кислота и ее натриевая соль легко растворяются в воде.

Rp.: Natrii tetraboratis 1,5
Glycerini 1,5
Spiritus aethylici 70% 100,0
MDS. Для протираний

Натрия тетраборат не растворим в 70% спирте. Кроме того, в прописи несколько превышен предел его растворимости в глицерине. Поэтому вначале тетраборат при нагревании растворяют в глицерине, образующиеся при этом глицероборная кислота и ее соль легко растворяются в 70% спирте.

«Пособие для фармацевтов аптек», Д.Н.Синев

Читайте далее:

www.meddr.ru

Гиалуроновая кислота, коллаген, глицерин и кератины: на что способны эти вещества?

Каждое бьюти-средство стремится продлить нашу молодость с помощью суперэффективных средств. Среди них есть и вещества, которые пользуются особой популярностью. Чем же они заслужили свою славу?

Гиалуроновая кислота

О талантах гиалуроновой кислоты мы все наслышаны, но на что она способна в действительности? Говорят, что она прекрасно увлажняет кожу, поэтому встретить ее можно почти в каждом косметическом средстве. Если призвать на помощь химию, получится, что это одно из основных веществ дермы и соединительной ткани, из которого в том числе строятся коллагеновые волокна. Но молекулы гиалуроновой кислоты довольно крупные по размеру, поэтому при наружном нанесении в кожу не впитываются, а остаются на поверхности. Проникнуть в слои дермы и принести максимальную пользу это вещество может только с помощью шприца. Тогда гиалуроновая кислота творит чудеса: среди увлажняющих компонентов ей нет равных. При наружном нанесении она создает на поверхности кожи временную пленку, которая препятствует испарению влаги, пока не смоется. И это ее качество тоже ценно. Правда, только для возрастной и обезвоженной дермы. Если кожа жирная или склонна к высыпаниям, пленка создает дополнительную среду для размножения бактерий, а это уже не комильфо. А еще гиалуроновая кислота умеет визуально сглаживать морщины: при нанесении крема крупные молекулы чисто механически заполняют микротрещинки и поры, создавая эффект «ровной глади».

Коллаген

В настоящее время науке известно 19 видов коллагена. В нашем организме это основное вещество соединительной ткани. По своему предназначению и свойствам коллаген напоминает клей. Его миссия – скреплять клеточные структуры. В дерме по тому же принципу коллаген образует сетку, которая создает эффект пружины и определяет степень упругости кожи. Чем старше мы становимся, тем больше нам его требуется, ведь с возрастом эластичность тканей снижается.  Однако, как в случае с гиалуроной кислотой, коллаген может попасть внутрь только с помощью шприца. Наружное применение дает лишь легкий косметический эффект, который длится до первого умывания. Коллаген тоже создает на поверхности дермы пленку, но разглаживающий эффект достигается за счет его склеивающих свойств. Это особенно заметно на сухой коже: взъерошенные чешуйки мгновенно приглаживаются, и мы сразу чувствуем большую разницу.

Момент истины

Нашей коже одинаково нужны и гиалуроновая кислота, и коллаген, только чувствительность к ним у всех разная. Аллергию может вызвать любой компонент, но коллаген провоцирует ее чаще, потому что это животный белок. При наличии пищевой непереносимости, особенно если ваш организм не принимает яйца, лучше выбрать крем с гиалуроновой кислотой.

Пептиды

Про пептиды говорят в последние годы все и всюду, а кто-то даже называет их «природным ботоксом». Жаль только, что химики так легко способны разрушить эту многообещающую иллюзию. Пептиды – это белки небольшого размера с короткой аминокислотной цепью. Они бывают трех типов. Олигопептиды в своей цепи имеют больше 10 звеньев, полипептиды – меньше 10, а трипептиды – 3. Это действительно важно знать, если вы не хотите угодить в маркетинговые сети. Умные названия создают репутацию и добавляют «высокотехнологичности», но суть от этого не меняется. К тому же все три разновидности кожа принимает с благодарностью, даже если наносить их на поверхность, и вот почему. Пептиды – это биорегуляторы, которые участвуют во всех обменных процессах. Их главная задача – стимулировать все самые важные  функции нашего организма. В косметологии их используют, чтобы усилить обменные процессы непосредственно в клетках дермы. Самые известные пептиды – аргилерин и матриксил. Первый как раз и принес всем своим собратьям славу «природного ботокса». На самом деле аргилерин ботоксу не конкурент, а помощник: когда ботокс уже вколот, кремы с этим классом пептидов прекрасно усиливают его действие и заметно продлевают полученный после инъекции результат. Матриксил обладает выдающимися защитными и антиоксидантными свойствами. Вывод: пептиды для кожи очень хороши, главное, чтобы в списке ингредиентов они стояли на 3-м или 4-м месте.

Глицерин

Про глицерин ходят неоднозначные толки, но если опираться на собственные ощущения, то результат потрясающий: кожа преображается моментально, становится гладкой и нежной, как у младенца. И все же это именно тот случай, когда своим собственным глазам и рецепторам доверять нельзя. Глицерин – это трехатомный спирт, одна молекула которого притягивает 10 молекул воды. Казалось бы, именно то, что нам требуется для увлажнения дермы. Но средства с глицерином работают на нашу пользу только на Бали, Багамах или Сейшельских островах. Все дело во влажности воздуха. Когда она выше 60–70 процентов, как в тропиках, глицерин прекрасно увлажняет верхние слои кожи, а «воду» вытягивает из внешней среды. Когда уровень влажности ниже, как в наших средних широтах, он превращается в мину замедленного действия. Особенно зимой, когда нас атакуют морозы и сухой воздух в натопленных помещениях. По объективным ощущениям, глицерин точно так же увлажняет верхний слой дермы и делает ее шелковистой, но втайне от нас его молекулы забирают воду из глубоких слоев дермы, иссушая их. И чем чаще используется крем с глицерином, тем суше становятся «недра», которые отвечают за красоту и эластичность кожи. Чтобы не навредить себе, в нашем климате кремы с глицерином лучше использовать только в летний период в компании с термальной водой. При этом лицо в течение дня нужно орошать как минимум трижды.

панацея для волос?

Кератин – самый популярный после арганового масла компонент в средствах для ухода за локонами. С химической точки зрения это белок и одновременно основной компонент волоса. Действует он как клей, приглаживая мелкие непослушные чешуйки. После такой «укладки» пряди приобретают восстановленный и блестящий вид. Если выбирать между кератином и силиконом, лучше выбрать кератин. Силикон  сам по себе тяжелее, а это значит, что он довольно сильно оттягивает волосы. В результате микроциркуляция крови в коже головы замедляется, фолликулы получают меньше питания, и шевелюра начинает редеть.

Масла

Действие масел проверено веками. В их концентрированной тягучей формуле отражается накопленный тысячелетиями опыт и мудрость древних народов. Масла увлажняют и питают  кожу, берегут ее от ультрафиолета, разглаживают морщины, но самое главное их умение – создавать на коже защитный липидный барьер, который сам по себе очень хрупок. Разрушить «броню» может все что угодно, от механического воздействия самого простого скраба или мочалки до слишком едкого мыла или спиртового тоника. Масла умеют эти бреши быстро латать, потому что содержат основной строительный материал – аминокислоты. Важно только знать пару трюков. Масла нужно использовать как маску, оставляя их на коже на 15 минут. Летом – один раз в неделю, зимой – два. Если применять их вместо крема, порам будет труднее дышать. Перед нанесением несколько капель масла лучше согреть в ладони, а для усиления эффекта сверху положить смоченное в горячей воде и хорошо отжатое полотенце.

Витамины

О витамине С ходят легенды, и эту славу он по праву заслужил. Мы имеем дело с основным катализатором, который участвует во всех химических реакциях в нашем организме. Но есть у него один минус: он очень быстро разрушается при контакте с кислородом. Это значит, что заявленную дозу витамина С в составе крема непросто и сохранить, и гарантировать. По крайней мере склянку с этим чудо-компонентом придется хранить с плотно закрытой крышкой в темном месте. Другие два витамина, А и Е, более устойчивы и не менее важны для кожи. Первый активизирует деление клеток, второй выступает как мощный антиоксидант. Профессиональные врачи-косметологи утверждают, что эта парочка лучше всего борется с признаками старения кожи. При их регулярном использовании можно заметить реальные положительные изменения, потому что оба витамина способны проникнуть в глубокие слои дермы. Правда, при условии, что в составе крема они будут не в самом конце списка. Но можно пойти и на хитрость: купить в аптеке витамин Е в капсулах и добавлять его по одной капле в порцию базового ухаживающего крема перед каждым нанесением. Обратите внимание, что витамин А по-другому называют ретинолом, а термин «ретиноиды» – это общее название структурных аналогов витамина А. Все они обладают схожими свойствами.

8 октябрь 2017 08:26

Parents.ru

Фото:
GettyImages

Алиса Кобозева

www.parents.ru

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о